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OCCHIO! Dove ci sono i punti interrogativi ci dovevano essere delle freccette
VALENZA E NUMERO DI OSSIDAZIONE
La VALENZA è il numero di elettroni che può essere utilizzato nella formazione di un legame chimico attraverso una reazione chimica. Gli elettroni scambiati sono quelli degli orbitali esterni. Il NUMERO DI OSSIDAZIONE ( N.OX ) indica se l’elettrone di valenza viene acquisito o ceduto; indica il numero di cariche formali che vengono messe in gioco durante un legame chimico.
Esempio:
H 1 s ² ; valenza 1; N.OX ± 1
Cl 3 s ² ; valenza 1; 3; 5; 7; N.OX ± 1; + 3; +5; +7
REGOLE PER DETERMINARE N.OX IN UN COMPOSTO
1- Il numero di ossidazione di un elemento allo stato atomico o molecolare è 0. Esempio: H2 Fe, N.OX = 0 2- La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli elementi di un composto allo stato molecolare è neutro. 3- Nel caso in cui ci siano ioni poli-atomici la somma algebrica del numero di ossidazione è uguale alla carica dello ione. Esempio: SO4; NH4; HCO3. 4- Nei composti l’ossigeno ha quasi sempre numero di ossidazione -2. 5- I metalli hanno sempre numero di ossidazione positivo, i non metalli positivo e negativo. Gli elementi del I gruppo hanno numero di ossidazione +1; quelli del II gruppo +2; quelli del III gruppo +3.
Esempio:
H2SO4 determina N.OX di S; H: 2 x (+1) + X + 4 x (-2) = 0 2 + X – 8 = 0 X = 8 – 2 X = 6.
Fe2 ( CO3 ) determina N.OX di C Fe ( +2 ) o Fe ( +3 ); O ( -2 )
Con Fe (+2) 4 – 3X – 18 = 0 X= 14/3 non acc. Con Fe (+3) 6 + 3X – 18 = 0 X= 4
Nelle regole di nomenclatura il numero di ossidazione determina il nome e la formula di un composto. Il numero di ossidazione è importante anche per alcune reazioni ( Biossido Riduzioni ).
NOMENCLATURA
È l’insieme di regole che si assegnano dei nomi sistematici alle formule dei composti. Nomenclatura tradizionale: usa suffissi e prefissi per determinare i nomi degli elementi che compongono le formule dei composti. Nomenclatura IUPAC: è la nomenclatura più moderna, considera il numero di atomi degli elementi presenti nel composto.
I composti vengono classificati, a seconda del numero di elementi da cui sono composti, in:
- BINARI H2O - TERNARI H2SO4 - QUATERNARI NaHSO4
COMPOSTI BINARI
Metallo – Ossigeno; Non metallo – Ossigeno; Metallo – Non metallo; Non metallo – Non metallo.
OSSIDI ANIDRIDI SALI BINARI IDRACIDI
Nella nomenclatura IUPAC gli ossidi e gli anidridi prendono il nome di Ossidi Basici e Ossidi Acidi.
OSSIDI (MeO)
N. Tradizionale Iupac
Ossido + nome del metallo – OSO con N.OX più basso Tiene conto del numero di atomi degli ICO con N.OX più alto elementi presenti.
Fe (+2)O (-2) Ossido ferroso Monossido di ferro
Fe2(+3)O3(-2) Ossido ferrico Triossido di di-ferro
ANIDRIDI (NMeO)
N.Tradizionale Iupac
Suffissi – OSO ICO
S(+4)O2(-2) Anidride Solforosa Biossido di zolfo S(+6)O3(-2) Anidride Solforica Triossido di zolfo
Cl N.OX = ± 1; 3; 5; 7
Quando ci sono più N.OX la tradizionale usa i prefissi IPO N.OX più basso; PER N.OX più alto uniti ai suffissi OSO e ICO.
Cl2(1) O(-2) Anidride Ipoclorosa Monossido di Di-Cloro Cl2(+3)O3(-2) Anidride Clorosa Triossido di Di-Cloro Cl2(5) O5(-2) Anidride Clorica Pentossido di Di-Cloro Cl2(7) O7(-2) Anidride Perclorica Ettossido di Di-Cloro
SALI BINARI ( MeNMe )
N.Tradizionale Iupac
Suffissi: URO; OSO- ICO URO
Cu(+1)Cl(-1) Cloruro Rameoso Cloruro di Rame Cu(+2)Cl2(-1) Cloruro Rameico Di-Cloruro di Rame Cu(+1) S (-2) Cloruro Rameoso Solfuro di Rame
IDRACIDI ( NmeNme )
Elementi gruppo VIIa ( Cl – F – Br – I N.OX = - 1
H S con N.OX = - 2
N.Tradizionale Iupac
Suffissi: IDRICO URO
HCl Acido Cloridrico Cloruro di Idrogeno HF Acido Fluoridrico Fluoruro di Idrogeno HI Acido Iodidrico Ioduro di Idrogeno HBr Acido Bromidrico Bromuro di Idrogeno H2S Acido Solfidrico Solfuro di Idrogeno
COMPOSTI TERNARI
IDROSSIDI ( MeOH )
OH è uno ione poliatomico, si chiama ossanione e ha N.OX = -1.
N.Tradizionale Iupac
Suffissi OSO; ICO
Na(+1) OH Idrossido di Sodio Monoidrossido di Sodio Fe(+2) (OH)2 Idrossido Ferroso Biidrossido di Ferro Fe(+3) (OH)3 Idrossido Ferrico Triidrossido di Ferro Ca(+2) (OH)2 Idrossido di Calcio Biidrossido di Calcio
OSSIACIDI ( HNMeO)
Per ottenere questi composti bisogna addizionare la formula generica HNMeO con H2O. La scrittura della formula del composto inizia sempre dall’idrogeno H, mentre per il bilanciamento dell’equazione si inizia sempre dall’ossigeno O.
N.Tradizionale Iupac
Suffissi OSO; ICO
S(+4)O2 + H2O H2SO3 Acido Solforoso Acido Triosso Solforico S(+6)O3(-2) + H2O H2SO4 Acido Solforico Acido Tetraosso Solforico Cl2(+1)O + H2O 2HClO Acido Ipocloroso Acido Monosso Clorico N2(+3)O3(-2) + H2O 2HNO2 Acido Nitroso Acido Diosso Nitrico P2O5 + H2O 2HPO3 Acido Pirofosforico Acido Triosso Fosforico P2(+5)O5(-2) + 2H2O H4P2O7 Acido Metafosforico Acido Eptaosso Difosforico P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Acido Ortofosforico Acido Tetraosso Fosforico
SALI DERIVANTI DAGLI OSSIACIDI
HSO4- + H+ Idrogeno Solfato o Solfato Acido
H2SO4- SO4 = + 2H+ Ossanione Solfato
Ossanione idrogenato
Per ottenere il sale bisogna togliere l’idrogeno
N.Tradizionale
ITO N.OX più basso ATO N.OX più alto
con H3PO4
H2PO4- + H+ Didrogeno di Fosfato ( Fosfato Biacido) HPO4= + 2H+ Idrogeno Fosfato PO4= + 3H+ Fosfato
HNO3 NO3- + H+ Nitrato HCl Cl- + H+ Ipoclorito
con HSO4 -
Na (+1) NaHSO4 Idrogeno Solfato di Sodio Fe (+2) Fe(HSO4)2 Idrogeno Solfato Ferroso Fe (+3) Fe (HSO4)3 Idrogeno Solfato Ferrico Mg (+2) Mg ( HSO4)2 Idrogeno Solfato di Magnesio
con SO4 –
Na(+1) Na2SO4 Solfato di Sodio Fe(+2) FeSO4 Solfato Ferroso Fe(+3) Fe2 (SO4)3 Solfato Ferrico Mg(+2) MgSO4 Solfato di Magnesio
HSO3- Idrogeno Solfito H2SO3
SO3= Solfito
con SO3=
Fe(+2)SO3 Solfito di Ferro / Triosso Solfato di Ferro Cu2(+1)SO3 Solfito di Rameoso / Triosso Solfato di Dirame Cu(+2)SO3 Solfito di Rameico / Triosso Solfato di Rame
con HSO4-
Fe(+2) )(HSO4)2 Idrogeno Solfato di Ferro / Di Tetraosso Idrogeno Solfato di Ferro Cu(+1)HSO4 Idrogeno Solfato Rameoso / Tetraosso Idrogeno Solfato di Rame Cu(+2)( HSO4)2 Idrogeno Solfato Rameico / Di Tetraosso Idrogeno Solfato di Rame
con SO4=
Fe(+2)SO4 Solfato Ferroso Cu2(+1) SO4 Solfato Rameoso Cu(+2)SO4 Solfato Rameico NOMENCLATURA E BILANCIAMENTO DEI COMPOSTI NELLE REAZIONI
OSSIDI MeO Me + O2
Al(+3) + O2 Al2O3 = 4Al + 3O2 2Al2O3 Ossido di Alluminio Na(+1) +O2 Na2O = 4Na + O2 2Na2O Ossido di Sodio Fe(+2) + O2 FeO = 2Fe + O2 2FeO Ossido Ferroso
ANIDRIDI NMeO NMe + O2
Cl(+5) + O2 Cl2O5 = 4Cl + 5O2 2ClO5 Anidride Clorica C(+4) + O2 CO2 Anidride Carbonica S(+6) + O2 SO3 = 2S + 3O2 2SO3 Anidride Solforica
IDROSSIDI MeO + H2O
Al2O3 + H2O Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Idrossido di Alluminio Na2O + H2O NaOH = Na2O + H2O 2NaOH Idrossido di Sodio
OSSIACIDI NMeO + H2O
CO2 + H2O H2CO3 Acido Carbonico N(+3)2O3 + H2O H2N2O4 2HNO2 Acido Nitroso Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 2HClO4 Acido Perclorico
SALI TERNARI
- Idrossido + Ossiacido ® Sale + Acqua NaOH + H2CO3 ® Na2CO3 + H2O ® 2NaOH + H2CO3 ® Na2CO3 + 2H2O
Carbonato di Sodio
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